Question

При взаимодействии 0,2 моль сульфида железа (II) с соляной кислотой выделяется газ объёмом ? л (н.у.). (Запишите число с точностью до сотых.)

Answer 1

Ответ:

4,48л

Объяснение:

Answer 2

При взаимодействии 0,2 моль сульфида железа (II) с соляной кислотой выделяется газ объемом ? л (н.у.). Чтобы определить объем газа, выделяющегося при данной реакции, необходимо знать уравнение реакции и соотношение между объемами реагентов и продуктов.

Уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой можно записать следующим образом:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что при реакции образуется сероводород (H2S). Чтобы определить объем газа, необходимо знать соотношение между объемами реагентов и продуктов. Для этого можно использовать закон пропорций газов.

Согласно закону пропорций газов, объемы газов, участвующих в реакции, пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции. В данном случае, коэффициент перед сероводородом (H2S) равен 1, а перед сульфидом железа (II) (FeS) равен 1/5.

Таким образом, объем газа, выделяющегося при взаимодействии 0,2 моль сульфида железа (II) с соляной кислотой, можно определить следующим образом:

Объем H2S = (объем FeS) * (коэффициент H2S / коэффициент FeS)

Объем H2S = 0,2 моль * (1 / 5) = 0,04 моль

Теперь, чтобы перевести моль в литры, необходимо знать значение молярного объема газа при нормальных условиях (н.у.). Согласно источнику молярный объем газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, объем газа, выделяющегося при данной реакции, составляет:

Объем H2S = 0,04 моль * 22,4 л/моль = 0,896 л (н.у.)

Ответ: Объем газа, выделяющегося при взаимодействии 0,2 моль сульфида железа (II) с соляной кислотой, составляет 0,896 л (н.у.).