Question

какой объем оксида серы 4 (н.у.) может прореагировать с гидроксидом натрия, содержащимся в его растворе объемом 800 мл с массовой долей щелочи 10% ( плотность = 1,1 г/мл)? ​

Answer 1

m(ppa)=800×1,1=880г

m(NaOH)=880×0,1=88г

n(NaOH)=88:40=2,2моль

x 2,2

SO2+NaOH-->NaHSO3

x=2,2

V(SO2)=2,2×22,4=49,28л

Answer 2

Давайте сначала определим количество гидроксида натрия, содержащегося в растворе.

Масса гидроксида натрия = объем × плотность = 800 мл × 1,1 г/мл = 880 г

Теперь рассмотрим реакцию между оксидом серы 4 (SO2) и гидроксидом натрия (NaOH):

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль Молярная масса SO2 = 32,07 г/моль + 16,00 г/моль = 48,07 г/моль

Согласно уравнению реакции, одна моль SO2 реагирует с двумя молями NaOH. Таким образом, количество молей NaOH, необходимых для реакции с SO2, будет равно половине количества молей SO2.

Масса SO2 = (масса NaOH ÷ молярная масса NaOH) × (молярная масса SO2 ÷ 2)

Масса SO2 = (880 г ÷ 39,99 г/моль) × (48,07 г/моль ÷ 2)

Масса SO2 = 19,2 г

Таким образом, объем оксида серы 4 (н.у.), который может прореагировать с гидроксидом натрия, составляет 19,2 г.