Question

Вычислите массу бромоводородной кислоты, необходимой для взаимодействия 150 г 10%-ного раствора гидроксида натрия

Answer 1

Дано:

m р-ра( NaOH) =150 г

W(NaOH)= 10% или 0,1

Найти:

m(HBr)- ?

Решение:

HBr+NaOH=NaBr+H2O

m чист(NaOH)= W(NaOH)* m р-ра(NaOH)+ 150 *0,1 = 15 г

n(NaOH)=m/M= 15 г:40 г/моль= 0,38 моль

M(NaOH)= 23+16+1= 40 г/ моль

n(NaOH)=n(HBr)= 0,38 моль

m(HBr)=n*M= 0,38 моль*81 г/моль=31 г

M(HBr)=1 +80 =81 г/моль

Ответ: m(HBr) =31 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала вычислить количество гидроксида натрия, содержащегося в 150 г 10%-ного раствора, а затем использовать стехиометрическое соотношение между гидроксидом натрия и бромоводородной кислотой, чтобы определить массу кислоты.

1. Вычислим количество гидроксида натрия в растворе: Масса гидроксида натрия = 150 г × 10% = 15 г

2. Используя уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и бромоводородной кислотой (HBr), можно установить стехиометрическое соотношение. Уравнение реакции: NaOH + HBr -> NaBr + H2O

Согласно уравнению, мольный коэффициент между NaOH и HBr равен 1:1. Это означает, что 1 моль гидроксида натрия соответствует 1 молю бромоводородной кислоты.

3. Чтобы вычислить массу бромоводородной кислоты, воспользуемся молярной массой HBr, которая равна приблизительно 80 г/моль.

Масса HBr = (масса NaOH) × (1 моль HBr / молярная масса HBr) = 15 г × (1 моль / 80 г) ≈ 0,1875 моль

4. Для вычисления массы бромоводородной кислоты используем массу и молярную массу: Масса HBr = (количество молей HBr) × (молярная масса HBr) = 0,1875 моль × 80 г/моль ≈ 15 г

Таким образом, масса бромоводородной кислоты, необходимой для взаимодействия с 150 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, составляет примерно 15 г.