Question

Сколько (л, нч) водорода выделится при взаимодействии 90 г воды и 80 г кальция?

Answer 1

Ответ:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 +H2;

Определим молярное количество вещества в 80 гр кальция:

Молярная масса кальция равна 40 гр/моль.

Количество вещества в 40 граммах составит N = 80 / 40 = 2 моль.

При реакции 1 моля кальция образуется 1 моль водорода.

Поэтому при реакции с 2 моль кальция образуется 2 моль водорода.

Объем любого газа  при норм.усл=22,4 литра

Поэтому 2 моль водорода займут объем 22,4 х 2 = 44,8 литра.

Понятно?

Answer 2

При взаимодействии 90 г воды (H2O) и 80 г кальция (Ca) образуется водород (H2). Чтобы определить, сколько водорода выделится, нужно сначала выяснить, сколько молей воды и кальция участвует в реакции.

Расчет количества молей воды и кальция:

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, а молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль.

Масса воды (H2O) = 90 г Масса кальция (Ca) = 80 г

Количество молей воды (H2O) = масса воды / молярная масса воды Количество молей воды (H2O) = 90 г / 18 г/моль = 5 моль

Количество молей кальция (Ca) = масса кальция / молярная масса кальция Количество молей кальция (Ca) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Реакция между водой и кальцием:

Уравнение реакции между водой и кальцием выглядит следующим образом:

2H2O + 2Ca -> 2Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моли воды (H2O) реагируют с 2 молями кальция (Ca) и образуются 1 моль водорода (H2).

Выделение водорода:

Количество молей воды (H2O) = 5 моль Количество молей кальция (Ca) = 2 моль

Таким образом, при взаимодействии 90 г воды и 80 г кальция выделится 2 моля водорода.

Примечание: Для более точного расчета необходимо знать условия и параметры реакции, такие как температура, давление и наличие катализаторов. Также следует учитывать, что в реальности реакция может протекать не полностью, и могут образовываться и другие продукты реакции.