Question

Скільки грамів алюміній нітрату утвориться при взаємодії 5,1г алюміній оксиду з нітратною кислотою? срочно!!!) пжпжпжпж <3

Answer 1

Объяснение:

5.1г. хг

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

102г/моль 2•213г/моль

х=(5.1•2•213)/102=21.3г алюміній нітрату

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спочатку необхідно знайти хімічну реакцію між алюмінієвим оксидом та нітратною кислотою. Після цього можна визначити кількість алюмінієвого нітрату, який утвориться з даної реакції.

Хімічна реакція між алюмінієвим оксидом та нітратною кислотою

Реакція між алюмінієвим оксидом (Al2O3) та нітратною кислотою (HNO3) може бути виражена наступним рівнянням:

3 HNO3 + Al2O3 → Al(NO3)3 + 3 H2O

Розрахунок кількості алюмінієвого нітрату

З рівняння реакції видно, що одна молекула алюмінієвого оксиду реагує з трьома молекулами нітратної кислоти, утворюючи одну молекулу алюмінієвого нітрату. Щоб визначити кількість алюмінієвого нітрату, який утвориться з 5,1 г алюмінієвого оксиду, необхідно спочатку перевести масу алюмінієвого оксиду в моли, а потім визначити масу алюмінієвого нітрату за допомогою відношення мас.

Молярна маса алюмінієвого оксиду (Al2O3) = 101,96 г/моль Молярна маса алюмінієвого нітрату (Al(NO3)3) = 213,0 г/моль

Кількість молей Al2O3 = маса / молярна маса Кількість молей Al(NO3)3 = кількість молей Al2O3

Отже, якщо ви надаєте масу алюмінієвого оксиду, то я зможу обчислити кількість грамів алюмінієвого нітрату, який утвориться внаслідок цієї реакції.