Question

К избытку раствора сульфида лития добавили 359,04г 12,5% раствора хлорида цинка. Определите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Answer 1

Уравнение реакции:

$Li_2S + ZnCl_2 = 2LiCl + ZnS \downarrow$

Расчеты будем делать по хлориду цинка (потому что сульфид лития в избытке).

Найдем массу растворенного в-ва:

m (ZnCl₂) = w (ZnCl₂) · m (р-ну) = 0,125 · 359,04 = 44,88 (г).

Найдем количество вещества:

n (ZnCl₂) = m (ZnCl₂) : M (ZnCl₂) = 44,88 : 136 = 0,33 (моль).

Судя по коэффициентам уравнение р-ии, n (ZnS) = n (ZnCl₂) = 0,33 моль.

Определим массу сульфида цинка:

m (ZnS) = n (ZnS) · M (ZnS) = 0,33 · 97 = 32,01 (г).

Ответ: 32,01 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество вещества сульфида лития в избыточном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Для сульфида лития молярная масса равна 45,94 г/моль.

n(Li2S) = 359,04 г / 45,94 г/моль = 7,81 моль.

Теперь можем определить, сколько молей хлорида цинка необходимо для полного осаждения сульфида лития. Используем уравнение реакции:

ZnCl2 + Li2S → ZnS + 2LiCl.

Из уравнения видно, что для полного осаждения 1 моль сульфида лития необходимо 1 моль хлорида цинка. Таким образом, для осаждения 7,81 моль сульфида лития потребуется 7,81 моль хлорида цинка.

Теперь определим массу осадка, образовавшегося в результате реакции. Для этого воспользуемся формулой:

m = n*M,

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса сульфида цинка равна 97,47 г/моль.

m(ZnS) = 7,81 моль * 97,47 г/моль = 761,61 г.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет 761,61 г.