Question

определите объем углекислого газа полученный при сжигании 150 г вещества содержащего 30%примесей​ .вещество с13h26

Answer 1

Ответ:

Дано: C13H26+O2=13 CO2+ 13H2O

Wприм=30%. m вещ= 150*(1-0,3)=105 г
m=150 g. n=m/M=105/182=0,57

Найти: 0,57= x. x=7,41 моль

V(CO2)-? 1. 13

V=Vm*n+=22,4*7,41=166 л

ОтветV(CO2)= 166 л

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, полученного при сжигании 150 г вещества, содержащего 30% примесей, необходимо знать химический состав этого вещества. В данном случае, вещество указано как С13H26.

Расчет объема углекислого газа:

1. Найдем количество вещества С13H26 в молях: - Молярная масса С13H26 = 13 * 12.01 + 26 * 1.01 = 170.34 г/моль - Количество вещества С13H26 = масса вещества / молярная масса = 150 г / 170.34 г/моль

2. Рассмотрим уравнение сгорания вещества С13H26: - С13H26 + 20O2 -> 13CO2 + 13H2O - Из уравнения видно, что при сгорании 1 моля вещества С13H26 образуется 13 молей CO2.

3. Рассчитаем количество углекислого газа (CO2) в молях: - Количество CO2 = количество С13H26 * 13

4. Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм): - Известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра. - Объем углекислого газа = количество CO2 * 22.4 литра/моль

Результат:

По заданным данным, объем углекислого газа, полученного при сжигании 150 г вещества С13H26, содержащего 30% примесей, можно рассчитать следующим образом:

1. Рассчитаем количество вещества С13H26 в молях: - Молярная масса С13H26 = 170.34 г/моль - Количество вещества С13H26 = 150 г / 170.34 г/моль

2. Рассчитаем количество углекислого газа (CO2) в молях: - Количество CO2 = количество С13H26 * 13

3. Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм): - Объем углекислого газа = количество CO2 * 22.4 литра/моль

Пожалуйста, подождите, пока я выполню расчеты.