Question

1. Как называются элементы главной подгруппы I и II группы периодической системы Д. И. Менделеева? 2. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне имеют атомы первой группы, главной подгруппы? 3. Сколько электронов могут терять атомы элементов второй группы, главной подгруппы? 4. Какими физическими свойствами отличается франций от других представителей данной группы? 5. Все ѕ – металлы очень активны. Почему? 6. Возможна ли реакция замещения между хлоридом железа и натрием? 7. Какую степень окисления могут проявлять атомы щелочноземельных элементов. 8. Как хранят щелочные и щелочноземельные металлы? Почему? 9. Какими отличительными свойствами обладает бериллий и магний в сравнении с другими элементами IIA-группы?

Answer 1

Ответ:

1. Щелочные и Щелочноземельные.

2. 1 электрон.

3. 2 электронах

4. Франций Радиоактивен

5. Исключая водород и гелий, эти электроны очень легко отщепляются и формируются в положительные ионы при химической реакции. 

6. Да. FeCl3 + 3 Na → 3 NaCl + Fe
7. +2 , реже +1.

8.Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином

9. Их гидроксиды не являются щелочами. Be(OH)2 — амфотерный гидроксид. Mg(OH)2 — малорастворимое основание, которое дает слабощелочную реакцию и окрашивает индикатор.Be не реагирует с водой, Mg — очень медленно (при обычных условиях) в отличие от всех остальных щёлочноземельных металлов.

Answer 2

1. Названия элементов главной подгруппы I и II группы периодической системы Д.И. Менделеева

Элементы главной подгруппы I группы периодической системы называются щелочными металлами. Они включают литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).

Элементы главной подгруппы II группы периодической системы называются щелочноземельными металлами. Они включают бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra).

2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах первой группы, главной подгруппы

Атомы элементов первой группы, главной подгруппы периодической системы, имеют 1 электрон на своем внешнем энергетическом уровне.

3. Количество электронов, которые могут терять атомы элементов второй группы, главной подгруппы

Атомы элементов второй группы, главной подгруппы периодической системы, могут терять 2 электрона.

4. Физические свойства франция отличаются от других представителей данной группы

Франций (Fr) отличается от других представителей главной подгруппы I группы периодической системы следующими физическими свойствами: - Франций является самым тяжелым и наименее стабильным щелочным металлом. - Он имеет самую низкую температуру плавления и кипения среди щелочных металлов. - Франций также является самым редким и наименее изученным элементом главной подгруппы I группы.

5. Почему все щелочные металлы очень активны?

Все щелочные металлы очень активны из-за своей электроотрицательности и низкой энергии ионизации. Это позволяет им легко отдавать свой внешний электрон и образовывать положительные ионы. Эта активность связана с тем, что щелочные металлы стремятся достичь стабильной электронной конфигурации, а именно, заполнить свой внешний энергетический уровень, имеющий только один электрон.

6. Возможна ли реакция замещения между хлоридом железа и натрием?

Реакция замещения между хлоридом железа (FeCl2 или FeCl3) и натрием (Na) возможна. Хлориды железа могут реагировать с натрием, образуя соответствующие хлориды натрия и железа. Например, реакция между хлоридом железа(III) и натрием может быть представлена следующим уравнением:

2 FeCl3 + 6 Na → 2 Fe + 6 NaCl

7. Степень окисления атомов щелочноземельных элементов

Атомы щелочноземельных элементов (группа II) могут проявлять степень окисления +2.

8. Как хранятся щелочные и щелочноземельные металлы и почему?

Щелочные и щелочноземельные металлы хранятся в вакуумных упаковках или под слоем инертного газа, такого как аргон или криптон. Это делается для предотвращения их реакции с влагой и кислородом в воздухе, которые могут привести к образованию оксидов или гидроксидов металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы очень реактивны и могут легко реагировать с окружающей средой, поэтому требуется специальное хранение.

9. Отличительные свойства бериллия и магния в сравнении с другими элементами IIА-группы

Бериллий (Be) и магний (Mg) обладают следующими отличительными свойствами в сравнении с другими элементами IIА-группы: - Бериллий и магний обладают высокой твердостью и прочностью, что делает их полезными для использования в легких конструкциях и сплавах. - Они образуют оксиды, которые не растворяются в воде и обладают кислотными свойствами. Например, оксид бериллия (BeO) и оксид магния (MgO) являются кислотными оксидами и реагируют с водой, образуя гидроксиды. - Бериллий и магний также обладают высокой температурой плавления и кипения, что делает их полезными для применения в высокотемпературных процессах