Question

какой объем водорода образуется при взаимодействии 400 г кальция содержащего 20% примесей, с соляной кислотой

Answer 1

Ответ:

400-100%

x-20%

x=400×20/100

x=80

Answer 2

При взаимодействии 400 г кальция, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой образуется объем водорода, который можно рассчитать с помощью химического уравнения реакции и закона сохранения массы.

Уравнение реакции между кальцием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу водорода.

Для расчета объема водорода, образующегося при данной реакции, необходимо знать количество молей кальция. Для этого воспользуемся формулой:

масса = молярная масса * количество молей

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль.

Количество молей кальция можно рассчитать, используя массу и молярную массу:

количество молей = масса / молярная масса

Подставим известные значения:

количество молей = 400 г / 40 г/моль = 10 моль

Таким образом, у нас есть 10 молей кальция, которые реагируют с соляной кислотой.

Исходя из уравнения реакции, каждая моль кальция образует одну моль водорода. Таким образом, образуется 10 моль водорода.

Для расчета объема водорода, воспользуемся идеальным газовым законом:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей