Question

Определите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 35 г хлорида меди(2) с избытком гидроксида лития.

Answer 1

0,26. x

CuCl2+2LiOH-->2LiCl+Cu(OH)2(реакция между хлоридом меди и гидроксида лития)

n(CuCl2)=m:M=35:134=0,26(находим моль хлорида меди)

x=0,26моль(по скольку коэффициенты одинаковые, то моль гидроксида меди= моль хлорида меди)

m(Cu(OH)2)=nM=0,26×98=25,48г(находим массу гидроксида меди выпавшего в осадок)

в осадок выпал Cu(OH)2

Answer 2

Для определения массы осадка, выпавшего при взаимодействии 35 г хлорида меди(2) с избытком гидроксида лития, нужно использовать уравнение химической реакции и расчеты по количеству веществ.

Уравнение реакции: CuCl2 + 2LiOH -> Cu(OH)2 + 2LiCl

Сначала нужно определить, сколько моль хлорида меди(2) участвует в реакции. Для этого используем молярную массу CuCl2, которая равна 134,45 г/моль. Таким образом, количество моль CuCl2 равно 35 г / 134,45 г/моль = 0,26 моль.

Из уравнения реакции видно, что для образования осадка требуется 1 моль CuCl2. Это означает, что в данной реакции образуется 0,26 моль осадка Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 составляет 97,56 г/моль. Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 равна 0,26 моль * 97,56 г/моль = 25,38 г.

Таким образом, масса осадка, выпавшего при взаимодействии 35 г хлорида меди(2) с избытком гидроксида лития, составляет 25,38 г.