Question

Составьте цепочку по химии из 15 действий и решите её пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

Cu ⟶ CuCl₂ ⟶ CuI ⟶ Cu(NO₃)₂ ⟶ Cu(OH)₂ ⟶ CuO ⟶ CuSO₄ ⟶ BaSO₄ ⟶ BaS ⟶ H₂S ⟶ SO₂ ⟶ K₂SO₃ ⟶ K₂MnO₄ ⟶ MnO₂ ⟶ Cl₂ ⟶ KClO₃
Cu + Cl₂ ⟹ CuCl₂
2CuCl₂ + 4KI ⟹ 2CuI + I₂ + 4KCl
CuI + 9HNO₃ ⟹ Cu(NO₃)₂ + HIO₃ + 7NO₂ + 4H₂O
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH ⟹ Cu(OH)₂ + 2NaNO₃
Cu(OH)₂ ⟹ CuO + H₂O (при нагревании)
CuO + H₂SO₄ ⟹ CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + BaCl₂ ⟹ BaSO₄ + CuCl₂
BaSO₄ + 4C ⟹ BaS + 4CO (при нагревании)
BaS + 2HCl ⟹ H₂S + BaCl₂
2H₂S + 3O₂ ⟹ 2SO₂ + 2H₂O
SO₂ + 2KOH ⟹ K₂SO₃ + H₂O
K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH ⟹ 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O
3K₂MnO₄ + 2H₂O ⟹ MnO₂ + 2KMnO₄ + 4KOH
MnO₂ + 4HCl ⟹ Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O
Cl₂ + 6KOH ⟹ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O.
С ув., Yury Euler (есть в вк).

Answer 2

Цепочка действий в химии:

1. Выберите химическую реакцию или процесс. Например, можно выбрать реакцию между кислородом и водородом, которая приводит к образованию воды.

2. Запишите уравнение реакции. В данном случае, уравнение будет выглядеть следующим образом: 2H2 + O2 -> 2H2O.

3. Определите молярные массы реагентов и продуктов. Для этого нужно найти молярные массы водорода (H2) и кислорода (O2), а также воды (H2O).

4. Рассчитайте количество вещества. Используя молярные массы и известные массы веществ, можно рассчитать количество вещества каждого компонента реакции.

5. Определите коэффициенты реакции. Используя полученные значения количества вещества, можно определить соотношение между реагентами и продуктами.

6. Рассчитайте стехиометрические соотношения. С помощью коэффициентов реакции можно определить, сколько массы каждого компонента будет участвовать в реакции.

7. Рассчитайте теоретический выход продукта. Используя стехиометрические соотношения и известные массы реагентов, можно рассчитать ожидаемую массу продукта.

8. Учтите ограничивающий реагент. Если один из реагентов ограничивает ход реакции, то его количество будет определять количество продукта, которое можно получить.

9. Рассчитайте процентный выход продукта. Сравните фактическую массу продукта с теоретической массой и рассчитайте процентный выход.

10. Определите энергетические изменения. Рассчитайте изменение энергии (энтальпии) реакции, используя известные данные об энергии связей.

11. Изучите кинетику реакции. Исследуйте скорость реакции и зависимость скорости от концентрации реагентов и температуры.

12. Изучите равновесие реакции. Исследуйте условия, при которых реакция достигает равновесия и определите константу равновесия.

13. Изучите влияние катализаторов. Исследуйте, как добавление катализатора может повлиять на скорость реакции и энергетические изменения.

14. Изучите влияние температуры и давления. Исследуйте, как изменение температуры и давления может повлиять на скорость реакции и равновесие.

15. Сделайте выводы и интерпретируйте результаты. Изучите полученные данные, сделайте выводы о характеристиках реакции и их значении в контексте химии.

Примечание: Представленная цепочка действий в химии является общей и может быть применена к различным химическим реакциям и процессам. В каждом конкретном случае могут быть дополнительные шаги или вариации в порядке выполнения действий.