Question

Решите задачу: Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 5.4 галоминия.​

Answer 1

Ответ:4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 m Al = 4 * 27 = 108 г m Al2O3 = 2 * (27 * 2 + 16 * 3) = 204 гх = 5,4г * 204г / 108г = 10,2 г ответ: 10,2 г.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую формулу оксида алюминия. Она состоит из двух атомов алюминия и трех атомов кислорода, обозначается Al2O3.

Сначала нужно найти количество моль алюминия в 5.4 г алюминия. Для этого воспользуемся молярной массой алюминия, которая равна 27 г/моль. Таким образом, количество моль алюминия равно 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль.

Теперь мы знаем, что в образовании оксида алюминия участвует 2 моль алюминия на 1 моль оксигена. Это значит, что для образования 0.2 моль алюминия потребуется 0.1 моль кислорода.

Молярная масса оксида алюминия равна 101.96 г/моль. Таким образом, масса оксида алюминия, который образуется при сгорании 5.4 г алюминия, равна 0.1 моль * 101.96 г/моль = 10.196 г.

Итак, масса оксида алюминия, который образуется при сгорании 5.4 г алюминия, равна 10.196 г.