Question

Вариант 2 1 Установите соответствие,распределить по столбикам 1234 1). Оксиды А) NaOH 2). Основания Б) N2O5 3). Кислоты B) K2SO3 4). Соли Г) H2S Д) Al2O3 E) Fe(OH)3 Ж) КOH З) H2SO3 Дайте названия оксидам и кислотам. 2Выберите металлы, которые будут взаимодействовать с растворами кислот и подтвердите это уравнениями реакций: а) K; б) Ag; в) Fe(II); г) Hg; д) Mn 3 Выберите оксиды, с которыми может взаимодействовать ортофосфорная кислота, напишите уравнения реакции: а) оксид алюминия; б) оксид серы (VI); в) оксид калия. 4 В реакцию с азотной кислотой вступил натрий массой 4,6 г. Вычислите: а) количество вещества азотной кислоты, которая вступила в реакцию; б) объем водорода, который выделился в результате этой реакции; в) массу соли, которая образовалась. СПАМ УДАЛЯЮ!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Спам
Мотому чті сіпм равен ісп

Answer 2

1. Распределение по столбикам:

1234 А) NaOH Б) N2O5 В) H2SO3 Г) Al2O3 Д) K2SO3 Е) Fe(OH)3 Ж) H2S З) KOH

2. Металлы, которые будут взаимодействовать с растворами кислот и соответствующие уравнения реакций:

а) K + HCl → KCl + H2↑

б) Ag + HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2↑

в) Fe(II) + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

г) Hg + 2HNO3 → Hg(NO3)2 + H2O + NO2↑

д) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑

3. Оксиды, с которыми может взаимодействовать ортофосфорная кислота и соответствующие уравнения реакций:

а) Оксид алюминия + H3PO4 → AlPO4 + H2O

б) Оксид серы (VI) + 2H3PO4 → H2SO4 + P2O5

в) Оксид калия + 3H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O

4. Рассчитаем ответы:

а) Масса натрия (Na) = 4,6 г Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль Количество вещества азотной кислоты = масса / молярная масса = 4,6 г / 63 г/моль

б) Уравнение реакции между натрием и азотной кислотой: 2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2↑ Из уравнения видно, что при реакции образуется 1 моль водорода (H2) на 2 моля натрия (Na).

в) Масса соли, которая образовалась: Масса молярной единицы NaNO3 = 85 г/моль Масса соли = количество вещества азотной кислоты × масса молярной единицы NaNO3

Пожалуйста, укажите, какой именно спам вы хотите удалить?