Question

Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 20 граммов натрия с серной кислотой?​

Answer 1

Ответ: 0,87г

Решение:

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

m(Na) = 20г

n(Na) = m/M = 0,87моль

водорода выделится меньше в 2 раза

n(H2) = 0,43моль

m(H2) = m*M = 0,43*2= 0,87г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить стехиометрическое соотношение между натрием (Na) и водородом (H2) в реакции с серной кислотой (H2SO4).

Уравнение реакции между натрием и серной кислотой выглядит следующим образом:

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля натрия реагируют с 1 молью серной кислоты, образуя 2 моля водорода.

Молярная масса натрия (Na) равна приблизительно 23 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль.

Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей натрия в 20 граммах: масса = мольная масса × количество молей количество молей Na = 20 г / 23 г/моль ≈ 0.87 моль

2. Рассчитать количество молей водорода, которое выделится: каждые 2 моля Na соответствуют 2 молям H2 количество молей H2 = (0.87 моль Na / 2 моль Na) × 2 моль H2 = 0.87 моль H2

3. Рассчитать массу водорода: масса = мольная масса × количество молей масса H2 = 2 г/моль × 0.87 моль ≈ 1.74 г

Таким образом, при взаимодействии 20 граммов натрия с серной кислотой выделится около 1.74 грамма водорода.