Question

Сколько г оксида магния должно прореагирует с йодоводородистой кислотой, что бы образовалось 7,2г йодида магния?

Answer 1

Решение:

MgO + 2Hl = Mgl2 + H2O

1) n(Mgl2) = 7,2 / 278 = 0,03 моль

2) n(Mgl2) = n(MgO) = 0,03 моль

3) m(MgO) = 40*0,03 = 1,2г

Ответ: m(MgO) = 1,2г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо составить уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и йодоводородистой кислотой (HI):

MgO + 2HI → MgI2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль MgO реагирует с 2 молями HI, образуя 1 моль MgI2.

1 моль MgO соответствует молярной массе MgO, которая равна 40,3 г/моль. Таким образом, масса MgO, необходимая для образования 1 моля MgI2, составляет 40,3 г.

Масса MgI2, образованная при реакции, равна 7,2 г.

Для нахождения массы MgO, которая прореагирует, можно использовать пропорцию:

(40,3 г MgO) / (1 моль MgO) = (7,2 г MgI2) / (1 моль MgI2)

x г MgO / 40,3 г = 7,2 г MgI2 / 278,1 г MgI2 (молярная масса MgI2)

x = (40,3 г * 7,2 г) / 278,1 г ≈ 1,04 г

Таким образом, около 1,04 г оксида магния должно прореагировать с йодоводородистой кислотой, чтобы образовалось 7,2 г йодида магния.