Question

определить массу соли в ходе взаимодействия 400г 20% раствора гидроксида натрия с фосфором кислотой ​

Answer 1

Ответ:

280г так как 20 раствоора

Answer 2

Для того чтобы определить массу соли в ходе взаимодействия 400г 20% раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество вещества гидроксида натрия в 400г 20% раствора. Для этого умножьте массу раствора на его концентрацию в долях (20% = 0,2).

400г * 0,2 = 80г

Таким образом, количество вещества гидроксида натрия составляет 80г.

2. Найдите молярную массу фосфорной кислоты (H3PO4). Молярная масса H3PO4 равна 98 г/моль.

3. Найдите количество вещества фосфорной кислоты, необходимое для полного взаимодействия с гидроксидом натрия. Это можно сделать, используя уравнение реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Таким образом, для каждой молекулы фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия. Таким образом, количество вещества фосфорной кислоты, необходимое для реакции, равно количеству вещества гидроксида натрия, то есть 80г / 40г/моль = 2 моль.

4. Найдите массу соли, образующейся в результате реакции. В результате реакции образуется натрийфосфат (Na3PO4). Молярная масса Na3PO4 равна 164 г/моль.

Таким образом, масса соли, образующейся в результате реакции, равна количеству вещества фосфорной кислоты, умноженному на молярную массу Na3PO4:

2 моль * 164 г/моль = 328 г

Таким образом, масса соли в ходе взаимодействия 400г 20% раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой составляет 328 г.