Question

Кальций оксид массой 28г обработали ортофосфорной. кислотой. Найдите массу полученного кальция ортофосфата иводы? Решить обязательно с Дано Дам 100 балов

Answer 1

Дано:

m(CaO)= 28 г

Найти:

m(Ca3(PO4)2)-?

m(H2O)=?

Решение:

3CaO+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O

n(CaO)=m/M= 28 г:56 г/моль= 0,5 моль

M(CaO)= 40+16=56 г/моль

n(CaO)=n(Ca3(PO4)2) = 0,16 моль

m(Ca3(PO4)2)=n*M= 0,16 моль*310 г/моль=49,6 г

M(Ca3(PO4)2)+ 40*3+(31*2+16*8)=310 г/моль

n(CaO)=n(H2O)= 0,5 моль

m(H2O)=n*M= 0,5 моль*18 г/моль= 9 г

M(H2O)=1*2+16=18 г/моль

Ответ: m(Ca3(PO4)2)= 49,6 г; m(H2O)= 9 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выразить химическое уравнение реакции между кальцием оксидом и ортофосфорной кислотой:

CaO + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2O

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти мольные соотношения между реагентами и продуктами. Уравнение показывает, что 1 моль CaO соответствует 1 моль H3PO4, и 1 моль CaO соответствует 1 моль Ca3(PO4)2. Таким образом, мольное соотношение между CaO и Ca3(PO4)2 равно 1:1.

Мы знаем, что масса CaO равна 28 г. Молярная масса CaO равна 56 г/моль, поскольку молярная масса кальция равна 40 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16 г/моль. Это значит, что в 28 г CaO содержится 0,5 моль.

Теперь, зная мольное соотношение между CaO и Ca3(PO4)2, мы можем сказать, что при