Question

Вычислите объём выделившегося газа при электролизе раствора нитрата серебра, содержащего 12г соли

Answer 1

4AgNO₃ + 2H₂O = Ag + O₂ + 4HNO₃

n(AgNO₃) = 12 г : 170 г/моль = 0,07 моль

n(O₂) = 1/4 n(AgNO₃) =  0,07 моль : 4 = 0,0175 моль

V(O₂) = 0,0175 моль · 22,4 л/моль = 0,392 л

Answer 2

Для вычисления объема выделившегося газа при электролизе раствора нитрата серебра, нам необходимо знать, какой газ образуется на электроде.

В электролизе раствора нитрата серебра на аноде происходит окисление анионов нитрата (NO₃⁻), и образуется кислород (O₂). На катоде происходит восстановление катионов серебра (Ag⁺) и образуется серебро (Ag).

Из химического уравнения электролиза можно установить соотношение между количеством электричества (зарядом) и количеством газа, выделившегося на электроде. Общее химическое уравнение для реакции электролиза нитрата серебра выглядит следующим образом:

2 AgNO₃ → 2 Ag + O₂

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы серебра (Ag) образуется 1 молекула кислорода (O₂).

Теперь рассчитаем количество вещества серебра (Ag) в 12 г нитрата серебра. Молярная масса AgNO₃ равна 169.87 г/моль, а молярная масса серебра (Ag) равна 107.87 г/моль.

Масса серебра (Ag) в 12 г AgNO₃: масса Ag = (моль AgNO₃) × (масса Ag / моль AgNO₃)

Моль AgNO₃ = масса AgNO₃ / молярная масса AgNO₃ моль Ag = 1/2 × моль AgNO₃

Подставим значения и рассчитаем массу серебра (Ag):

Моль AgNO₃ = 12 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0707 моль Моль Ag = 0.0707 моль / 2 ≈ 0.0354 моль

Масса Ag = 0.0354 моль × 107.87 г/моль ≈ 3.82 г

Таким образом, при электролизе раствора нитрата серебра, содержащего 12 г соли, образуется около 3.82 г серебра и 1/2 моль кислорода (O₂). Объем кислорода можно рассчитать, зная его количество в молях и применяя идеальный газовый закон.