Question

Одним из известных заменителей алмаза в ювелирных украшениях служит карбид кремния (муассанит) SiC. Это твёрдое тугоплавкое вещество редко встречается в природе, поэтому его получают искусственно: прокаливают оксид кремния (IV с избытком углерода при температуре около 2000∘C. Кроме карбида кремния образуется оксид углерода (II). Составьте уравнение реакции и с его помощью рассчитайте, в каком соотношении по массе надо взять исходные вещества для получения карбида кремния. Ответ представьте в виде двух целых чисел a и b, таких, что m(SiO2):m(C)=a:b.

Answer 1

Ответ:

A-5 B-3

Объяснение:

SiO2+3C=SiC+2CO

m(SiO2)=28+2*16=60

m(C)=3*12=36

m(SiO2)/m(C)=60/36

m(SiO2)/m(C)=5/3

Answer 2

Для начала составим уравнение реакции получения карбида кремния из оксида кремния (SiO2) с избытком углерода (C). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Уравнение реакции: ```plaintext SiO2 + 3C → SiC + 2CO ```

Теперь мы можем использовать это уравнение для расчета соотношения по массе между оксидом кремния и углеродом, необходимого для получения карбида кремния.

Молярная масса SiO2 (оксида кремния) = 60.08 г/моль Молярная масса C (углерода) = 12.01 г/моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля карбида кремния требуется 1 моль оксида кремния и 3 моля углерода. Таким образом, массовое соотношение между SiO2 и C будет 60.08:3*12.01, что можно упростить до 60.08:36.03.

Это соотношение можно упростить дальше, разделив числа на их наибольший общий делитель (НОД), который равен 12. Таким образом, мы получаем:

a = 60.08 / 12 = 5 b = 36.03 / 12 = 3

Ответ: a = 5 b = 3

Итак, соотношение по массе между оксидом кремния и углеродом для получения карбида кремния составляет 5:3.