Question

Алюминиевая проволока массой 4 грамма была сожжена в избытке кислорода Определите массу полученного оксида. Уравнение реакции: 4Al+3O2=2Al2 O3

Answer 1

Объяснение:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

4г Al хг Al2O3

4•27г/моль Al 2•102г/моль Al2O3

х=(4•2•102)÷(4×27)=7.6г оксида алюминия

Answer 2

Чтобы определить массу полученного оксида, мы можем использовать соотношение между массами реагентов и продуктов в уравнении реакции. Уравнение реакции, которое вы предоставили, выглядит следующим образом:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Согласно этому уравнению, каждые 4 молекулы алюминия (Al) реагируют с 3 молекулами кислорода (O2) для образования 2 молекул оксида алюминия (Al2O3).

Теперь, чтобы определить массу полученного оксида, мы можем использовать соотношение между массами реагентов и продуктов. Масса алюминиевой проволоки составляет 4 грамма.

Масса оксида алюминия (Al2O3) будет равна массе алюминиевой проволоки (4 г) умноженной на коэффициент пропорциональности, который является отношением молекулярной массы Al2O3 к молекулярной массе Al.

Молекулярная масса алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль, а молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна примерно 101,96 г/моль.

Таким образом, коэффициент пропорциональности будет равен:

(101,96 г/моль Al2O3) / (26,98 г/моль Al) = 3,778

Теперь мы можем вычислить массу полученного оксида алюминия:

Масса Al2O3 = (4 г) * (3,778) = 15,11 г

Таким образом, масса полученного оксида алюминия составит примерно 15,11 г.