Question

Определите массу сернистого газа, который может окислиться 150 л воздуха (в воздухе содержится 21% кислорода)​

Answer 1

Ответ:

150*0,21=31,5 л О2 2SO2+O2=2SO3 и на 1 л (моль) O2 тратится 2 л (моля) SO2 31,5 л О2 *2 л/л =63 л SO2 /22.4 л/моль *64 г/моль SO2 =180 г SO2.

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы сернистого газа, который может окислиться в 150 л воздуха, нужно сначала определить количество кислорода, необходимого для окисления сернистого газа.

Сначала определим количество кислорода в 150 л воздуха. Поскольку в воздухе содержится 21% кислорода, то количество кислорода можно найти следующим образом:

Количество кислорода = объем воздуха * содержание кислорода = 150 л * 0,21 = 31,5 л кислорода.

Далее определим количество сернистого газа, которое может быть окислено этим количеством кислорода. Для полного окисления сернистого газа (SO2) необходимо 2 молекулы кислорода на 1 молекулу SO2.

Масса сернистого газа = (количество кислорода * молярная масса SO2) / (2 * объемная молярная масса SO2) = (31,5 л * 64 г/моль) / (2 * 22,4 л/моль) = 1120 г.

Таким образом, масса сернистого газа, которая может окислиться в 150 л воздуха, составляет 1120 г.