Question

Помогите с химией! 8 класс Образец натрия массой 10,2 г, в котором имеется некоторое количество примесей, бросили в воду. В результате реакции выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите массовую долю примесей в исходном образце. Спасибо!)

Answer 1

Ответ:

$\omega = 9.8\%$

Объяснение:

Дано:

$m_{Na} = 10.2\\V_{H_2} = 4.48l\\\omega_{10.2 - m_{Na}} = ?$

1) Составим уравнение реакции:

$></p> <p><strong>2) Найдем количество вещества Na через H₂:</strong></p> <p><strong></strong><img src=$

3)Заменим количество вещества в отношении через  $n = \frac{m}{M} = \frac{V}{V_M}$

получим:

   $\frac{m(Na)}{2M(Na)} = \frac{V(Na)}{V_M}$

4) Выразим m(Na):

$m(Na) = \frac{2M(Na)*V(Na)}{V_M}$

5) Подставим:

$m(Na) = \frac{2*23g/mol * 4,48l}{22,4l/mol} = 9,2g$

6) Тогда масса примесей:

$10,2g - 9,2g = 1g$

$\omega = \frac{1g}{10,2 g} * 100\% \approx 9,8\%$

Ответ:  $\omega = 9.8\%$

Answer 2

Определение массовой доли примесей в исходном образце натрия

Для определения массовой доли примесей в исходном образце натрия, необходимо использовать информацию о массе образца и объеме выделившегося водорода.

Из условия задачи известно, что образец натрия имеет массу 10,2 г и в результате реакции выделилось 4,48 л водорода (н.у.).

Чтобы решить задачу, нужно использовать химическое уравнение реакции между натрием и водой, а также знать молярные массы натрия и водорода.

Химическое уравнение реакции между натрием и водой: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2,02 г/моль.

Расчет количества вещества натрия и водорода

1. Рассчитаем количество вещества натрия: - Масса натрия: 10,2 г - Молярная масса натрия: 22,99 г/моль - Количество вещества натрия: масса / молярная масса - Количество вещества натрия = 10,2 г / 22,99 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества водорода: - Объем водорода: 4,48 л - Количество вещества водорода можно рассчитать, зная, что 1 моль газа занимает при н.у. объем 22,4 л. - Количество вещества водорода = объем / 22,4 л/моль

Расчет массовой доли примесей

Для расчета массовой доли примесей в исходном образце натрия, нужно сравнить количество вещества натрия и водорода.

1. Рассчитаем количество вещества натрия: - Количество вещества натрия = 10,2 г / 22,99 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества водорода: - Количество вещества водорода = 4,48 л / 22,4 л/моль

3. Сравним количество вещества натрия и водорода. Если количество вещества натрия больше, это означает, что в исходном образце натрия присутствуют примеси.

4. Рассчитаем массу натрия, которая соответствует количеству вещества водорода: - Масса натрия = количество вещества водорода * молярная масса натрия

5. Рассчитаем массу примесей: - Масса примесей = масса образца натрия - масса натрия

6. Рассчитаем массовую долю примесей: - Массовая доля примесей = (масса примесей / масса образца натрия) * 100%

Решение задачи

1. Рассчитаем количество вещества натрия: - Количество вещества натрия = 10,2 г / 22,99 г/моль = 0,443 моль

2. Рассчитаем количество вещества водорода: - Количество вещества водорода = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

3. Сравним количество вещества натрия и водорода: - Количество вещества натрия (0,443 моль) > Количество вещества водорода (0,2 моль)

4. Рассчитаем массу натрия, которая соответствует количеству вещества водорода: - Масса натрия = количество вещества водорода * молярная масса натрия - Масса натрия = 0,2 моль * 22,99 г/моль = 4,598 г

5. Рассчитаем массу примесей: - Масса примесей = масса образца натрия - масса натрия - Масса примесей = 10,2 г - 4,598 г = 5,602 г

6. Рассчитаем массовую долю примесей: - Массовая доля примесей = (масса примесей / масса образца натрия) * 100% - Массовая доля примесей = (5,602 г / 10,2 г) * 100% ≈ 54,9%

Ответ: Массовая доля примесей в исходном образце натрия составляет около 54,9%.