Question

Найдите объем водорода полученного при взаимодействии кальция и 300г 10% раствора фосфорной кислоты​

Answer 1

Ответ:

3Ca+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2

m(H3PO4)=300г*10%/100%=30г

n(H3PO4)=30г/98г/моль=0,31моль

2моль=3моль

0,31моль=xмоль

x=0,465моль

V(H2)=0,465моль*22,4л/моль=10,416л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество фосфорной кислоты в растворе. 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г фосфорной кислоты. Следовательно, в 300 г раствора содержится 30 г фосфорной кислоты.

Далее, проведем реакцию взаимодействия кальция и фосфорной кислоты:

3Ca + 2H3PO4 -> 3Ca(H2PO4)2 + 3H2

Молярная масса кальция (Ca) - 40 г/моль, фосфорной кислоты (H3PO4) - 98 г/моль, водорода (H2) - 2 г/моль.

Рассчитаем количество кальция, необходимого для реакции с 30 г фосфорной кислоты:

n(H3PO4) = m/M = 30/98 = 0.306 моль

Так как коэффициент перед кальцием в уравнении реакции равен 3, то количество кальция, необходимое для реакции, будет равно:

n(Ca) = 3 * 0.306 = 0.918 моль

Теперь найдем количество водорода, образовавшегося в результате реакции:

n(H2) = 3 * n(H3PO4) = 3 * 0.306 = 0.918 моль

Наконец, найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм):

V(H2) = n * 22.4 л/моль = 0.918 * 22.4 = 20.59 л

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии кальция и 300 г 10% раствора фосфорной кислоты, составляет 20.59 л.