Question

СРОЧНО!!!. Найдите массу фосфорной кислоты, которая необходима для получения 8,96 л углекислого газа из карбоната натрия (дано, решение в ответе должно быть 26,13)​

Answer 1

Ответ: масса фосфорной кислоты равна 26,13 грамм.

____

Дано:

V(CO₂) = 8,96л

Найти: m(H₃PO₄) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ$\sf 3Na_2CO_3~+~2H_3PO_4~\longrightarrow~2Na_3PO_4~+~3CO_2~+~3H_2O$

Найдём количество вещества выделившегося углекислого газа:

ᅠᅠ$\sf n(CO_2) = \dfrac{V(CO_2)}{Vm} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4$ моль

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества фосфорной кислоты:

ᅠᅠ$\sf n(H_3PO_4) = \dfrac{2}{3} \cdot n(CO_2) = \dfrac{2}{3} \cdot 0,4 = \dfrac{0,8}{3}$ моль

*чтобы получить массу точно такую же, как и в ответе (в условии сказано 26,13), нужно будет сохранить число в виде дроби, иначе из-за округления ответ может разниться на десятые/сотые

Зная количество вещества фосфорной кислоты, найдём её массу:

ᅠᅠ$\sf m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4) \cdot M(H_3PO_4) = \dfrac{0,8}{3} \cdot 98 =\dfrac{78,4}{3} = 26,13$ грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу фосфорной кислоты, которая необходима для получения 8,96 л углекислого газа из карбоната натрия.

К сожалению, ни один из предоставленных источников не содержит непосредственно ответа на этот вопрос. Однако, я могу объяснить, как можно решить эту задачу с помощью химических уравнений и расчетов.

Для начала, нам необходимо составить химическое уравнение реакции между карбонатом натрия и фосфорной кислотой. После этого, мы сможем использовать коэффициенты реакции для расчета массы фосфорной кислоты.

Химическое уравнение для реакции между карбонатом натрия и фосфорной кислотой выглядит следующим образом:

Na2CO3 + H3PO4 → Na2HPO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия требуется 1 моль фосфорной кислоты. Таким образом, мы можем использовать соотношение между объемом углекислого газа и молярными коэффициентами реакции для расчета массы фосфорной кислоты.

Для этого, нам необходимо знать объем углекислого газа в условиях стандартной температуры и давления (STP). Объем углекислого газа составляет 8,96 л.

Теперь, мы можем использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества (в молях) с помощью уравнения идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа.

Молярный объем газа при стандартных условиях равен 22,4 л/моль.

Теперь, мы можем рассчитать количество вещества углекислого газа:

n = V / Vm = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

Так как на каждый моль карбоната натрия требуется 1 моль фосфорной кислоты, то нам понадобится 0,4 моль фосфорной кислоты.

Для расчета массы фосфорной кислоты, нам необходимо знать ее молярную массу. Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) составляет примерно 98 г/моль.

Теперь, мы можем рассчитать массу фосфорной кислоты:

масса = количество вещества * молярная масса = 0,4 моль * 98 г/моль = 39,2 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, необходимая для получения 8,96 л углекислого газа из карбоната натрия, составляет 39,2 г.

Извините за отсутствие прямого ответа в предоставленных источниках, но я надеюсь, что данное объяснение поможет вам понять, как решить данную задачу.