Question

Определите массу меди, полученной из 200 г оксида меди (II), содержащего 5% примеси, при восстановлении водородом. Дам 100 баллов, только напишите подробно с решением пожалуйста!!!

Answer 1

CuO + H2 = Cu + H2O

m(CuO) = 200 г

w(прим) = 5%

m(Cu) - ?

Решение:

1) m(CuO чистого) = 200 г - 0,05 * 200 г = 190 г

2) μ(CuO) = μ(Cu) = 190 г / 80 г/моль = 2,375 моль

3) m(Cu) = 2,375 моль * 64 г/моль = 152 г

Ответ: 152 г

Answer 2

Для определения массы меди, полученной из оксида меди (II), содержащего 5% примеси, при восстановлении водородом, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем массу оксида меди (II), содержащегося в исходном образце. Для этого умножим общую массу образца на процентное содержание оксида меди (II). В данном случае, общая масса образца составляет 200 г, а процентное содержание оксида меди (II) равно 100% - 5% = 95%. Поэтому масса оксида меди (II) равна 200 г × 95% = 190 г.

2. Определим молярную массу оксида меди (II), которая равна сумме атомных масс всех элементов, входящих в его состав. Молярная масса меди (II) равна 63,55 г/моль, а молярная масса кислорода составляет 16 г/моль. Поэтому молярная масса оксида меди (II) равна 63,55 г/моль + 2 × 16 г/моль = 95,55 г/моль.

3. Применим пропорцию для определения массы меди, полученной из оксида меди (II). Поскольку масса меди и масса оксида меди (II) находятся в пропорциональной зависимости от их молярных масс, можно записать следующее соотношение:

масса меди / молярная масса меди = масса оксида меди (II) / молярная масса оксида меди (II)

Обозначим массу меди как х.

Тогда, х / 63,55 г/моль = 190 г / 95,55 г/моль

Переставим переменные и решим уравнение:

х = (190 г / 95,55 г/моль) × 63,55 г/моль

х ≈ 126,11 г

Таким образом, масса меди, полученной из 200 г оксида меди (II), содержащего 5% примеси, при восстановлении водородом, составляет примерно 126,11 г.