Question

Почему Д. И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Ответ подтвердите анализом свойств химических элементов.

Answer 1

Ответ:

:3 :3 :3

Объяснение:

• Располагая элементы в порядке возрастания относительных атомных масс, Д. И. Менделеев наблюдал периодическое изменение их свойств, поэтому он назвал открытый им закон периодическим. В ряду от лития до фтора с возрастанием относительных атомных масс наблюдается постепенное ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Литий – щелочной металл с ярко выраженными металлическими свойствами. У бериллия металлические свойства ослаблены, BeO и Be(OH)2 амфотерны. У элемента бора преобладают неметаллические свойства, которые затем постепенно усиливаются у последующих элементов, достигая наивысшей степени у фтора. После него следует благородный газ неон. С возрастанием относительных атомных масс от лития до углерода валентность в соединениях с кислородом увеличивается от 1 до 4. Начиная с углерода, элементы в этом ряду образуют также летучие соединения с водородом. Валентность в соединениях с водородом уменьшается от 4 у углерода до 1 у фтора. Начиная с элемента натрия, наблюдается повторяемость свойств элементов предыдущего ряда. Натрий (подобно литию) – элемент с сильно выраженными металлическими свойствами, у магния (аналогично бериллию) металлические свойства выражены слабее. Алюминий (подобно бору) трёхвалентен, но его оксид и гидроксид амфотерны. Кремний (как и углерод) – неметалл. У последующих элементов – фосфора и серы – неметаллические свойства усиливаются. Предпоследний в этом ряду элемент хлор (подобно фтору) обладает наиболее выраженными неметаллическими свойствами. Этот ряд, как и предыдущий, заканчивается благородным газом аргоном. Аналогично предыдущему ряду, валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 у элемента натрия до 7 у элемента хлора. Валентность в соединениях с водородом уменьшается от 4 у кремния до 1 у хлора.

Answer 2

Почему Д. И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим?

Дмитрий Иванович Менделеев назвал открытый им закон периодическим из-за его основной идеи - что свойства химических элементов периодически повторяются с изменением их атомных масс. Это означает, что элементы с похожими свойствами располагаются в одной вертикальной группе таблицы элементов, называемой периодической таблицей.

Менделеев разработал периодическую таблицу в 1869 году, где он упорядочил элементы по возрастанию атомных масс и расположил элементы с похожими свойствами в одной вертикальной колонке. Он оставил пустые места в таблице для элементов, которые еще не были открыты, но предсказал их свойства на основе закономерностей, которые он обнаружил в периодической системе.

Менделеев предсказал существование элементов, таких как германий и галлий, и определил их свойства, прежде чем они были открыты. Это подтверждает, что его периодическая таблица была успешным инструментом для классификации и предсказания свойств химических элементов.

Анализ свойств химических элементов

Анализ свойств химических элементов подтверждает периодический характер их свойств. Вот несколько примеров:

1. Атомный радиус: Атомный радиус, который определяет размер атома, увеличивается по мере движения слева направо в периодической таблице. Например, атомный радиус лития (Li) меньше, чем атомный радиус натрия (Na), так как литий находится слева от натрия в периодической таблице.

2. Электроотрицательность: Электроотрицательность элементов, которая определяет их способность притягивать электроны, также изменяется периодически. Электроотрицательность увеличивается по мере движения слева направо в периодической таблице и уменьшается по мере движения сверху вниз. Например, фтор (F) имеет более высокую электроотрицательность, чем хлор (Cl), так как фтор находится выше хлора в периодической таблице.

3. Ионизационная энергия: Ионизационная энергия, которая определяет энергию, необходимую для удаления электрона из атома, также демонстрирует периодические закономерности. Ионизационная энергия обычно увеличивается по мере движения слева направо в периодической таблице и уменьшается по мере движения сверху вниз. Например, ионизационная энергия кислорода (O) выше, чем ионизационная энергия азота (N), так как кислород находится правее азота в периодической таблице.

Это лишь несколько примеров, которые подтверждают периодический характер свойств химических элементов. Периодическая таблица Менделеева оказалась важным инструментом для классификации и понимания свойств элементов, и ее основные принципы остаются важными в современной химии.