Question

Рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии 294г серной кислоты с магнием

Answer 1

98 120
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑
294 x

294×120:98=360

Answer 2

Для рассчета массы соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с магнием (Mg), необходимо учесть стехиометрию реакции и определить соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между серной кислотой и магнием выглядит следующим образом:

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты соответствует 1 моль магния и 1 моль сульфата магния. Таким образом, соотношение между массами реагентов и продуктов будет такое же.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль.

Для рассчета массы соли (MgSO4) образовавшейся при реакции, нужно рассмотреть соотношение между массами серной кислоты и магния.

Масса серной кислоты (H2SO4) = 294 г Масса магния (Mg) = ?

Используя соотношение 1 моль H2SO4 : 1 моль Mg, можно определить количество молей магния в реакции:

моль Mg = моль H2SO4

Для определения массы магния в граммах, используем формулу:

масса (Mg) = моль (Mg) × молярная масса (Mg)

Количество молей магния равно количеству молей серной кислоты, поэтому:

масса (Mg) = моль (H2SO4) × молярная масса (Mg)

масса (Mg) = (294 г / 98 г/моль) × 24 г/моль

масса (Mg) = 72 г

Таким образом, масса магния (Mg), необходимая для полного взаимодействия с 294 г серной кислоты, составляет 72 г.