Question

При восстановлении 225 г нитросоединения образовалось 135 г предельного первичного амина. Какой амин был получен в реакции? Определи его формулу и запиши в ответе число всех атомов в его молекуле. (Точность промежуточных вычислений — до сотых.)

Answer 1

Ответ:

Формула искомого амина С2H5NH2 (общее количество атомов в молекуле - 10 )

Объяснение:

Общая формула амина (СnH2n+1NH2) или R-NH2

Общая формула нитросоединения из которого можно получить предельный первичный амин R-NO2

Реакция гидрирования (восстановления) проходит по уравнению

R-NO2 + 3H2 = R-NH2 + 2H2O

Из уравнения реакции следует что количество вещества амина равно количеству вещетства нитросоединения. Обозначим R - как искомую величину, остаток NO2 - по его молярной массе 46, NH2 - 16, тогда получим уравнение. Решив которое найдем молярную массу R

$\frac{225}{X+46}=\frac{135}{X+16}$

225X+3600=135X+6210

90X=2610

X=29

Подставив в общую формулу найдем n

CnH2n+1=29 => 12n+2n=28 => 14n=28 = > n=2

Формула амина С2H5NH2 - этиламин

Answer 2

При восстановлении 225 г нитросоединения образовалось 135 г предельного первичного амина. Чтобы определить, какой амин был получен в реакции, нужно рассмотреть химическую реакцию восстановления нитросоединения.

Восстановление нитросоединения:

Восстановление нитросоединения может происходить путем добавления водорода (H2) в присутствии катализатора, например, палладия (Pd) или платины (Pt). В результате этой реакции нитрогруппа (-NO2) превращается в аминогруппу (-NH2).

Расчет молярных масс:

Для расчета молярных масс используем периодическую систему элементов. Молярная масса атома азота (N) равна 14 г/моль, а молярная масса атома кислорода (O) равна 16 г/моль.

Расчет количества веществ:

1. Рассчитаем количество вещества нитросоединения: Масса нитросоединения = 225 г Молярная масса нитросоединения = сумма масс атомов в его молекуле Пусть количество вещества нитросоединения равно n1 моль. Тогда n1 = масса нитросоединения / молярная масса нитросоединения

2. Рассчитаем количество вещества предельного первичного амина: Масса предельного первичного амина = 135 г Молярная масса предельного первичного амина = сумма масс атомов в его молекуле Пусть количество вещества предельного первичного амина равно n2 моль. Тогда n2 = масса предельного первичного амина / молярная масса предельного первичного амина

Определение формулы амина:

Так как нитросоединение восстановилось до предельного первичного амина, то в его молекуле присутствует одна аминогруппа (-NH2). Формула амина будет зависеть от остальной части молекулы.

Расчет числа атомов в молекуле амина:

Чтобы определить число всех атомов в молекуле амина, нужно знать его формулу. Поскольку формула амина не указана в вопросе, мы не можем точно определить число всех атомов в его молекуле.

Решение:

1. Рассчитаем количество вещества нитросоединения: n1 = 225 г / молярная масса нитросоединения

2. Рассчитаем количество вещества предельного первичного амина: n2 = 135 г / молярная масса предельного первичного амина

3. Определим формулу амина: Формула амина будет зависеть от остальной части молекулы, которая не указана в вопросе.

4. Расчет числа атомов в молекуле амина: Чтобы определить число всех атомов в молекуле амина, нужно знать его формулу, которая не указана в вопросе.

Промежуточные вычисления: - Молярная масса азота (N) = 14 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о формуле амина, чтобы мы могли определить число всех атомов в его молекуле.