Question

вычислите объем газа, образовавшегося при обработке 265г карбоната натрия избытком раствора соляной кислоты

Answer 1

Поставь лучший ответ пж, для меня это важно :)

Ответ:

V(CO2) = 0,4*22,4 = 8,96(л)

Объяснение:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 48 = 106(г/моль)

m(Na2CO3) = 265(г)

n(Na2CO3) = 106/265 = 0,4(моль)

n(CO2) = 0,4(моль)

V(CO2) = 0,4*22,4 = 8,96(л)

Answer 2

Чтобы вычислить объем газа, образовавшегося при обработке 265 г карбоната натрия избытком раствора соляной кислоты, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой.

Уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый молекула карбоната натрия реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя две молекулы хлорида натрия, одну молекулу воды и одну молекулу углекислого газа.

Чтобы вычислить объем газа, сначала нужно определить количество вещества карбоната натрия, используя его молярную массу и массу образца.

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна: МNa = 22.99 г/моль (молярная масса натрия) МC = 12.01 г/моль (молярная масса углерода) MO = 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) Общая молярная масса карбоната натрия: МNa2CO3 = 2 * МNa + МC + 3 * MO = 2 * 22.99 + 12.01 + 3 * 16.00 = 105.99 г/моль

Теперь можно вычислить количество вещества карбоната натрия: n = m/M, где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

n = 265 г / 105.99 г/моль = 2.5 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль карбоната натрия образует один моль углекислого газа. Таким образом, общий объем газа будет равен количеству вещества углекислого газа, образовавшегося в результате реакции.

Теперь мы можем вычислить объем газа. Однако, для точного расчета объема газа необходимо знать условия, при которых происходит реакция - температуру и давление.

Если предположить, что реакция происходит при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм), то один моль газа занимает объем 22.4 литра.

Таким образом, объем газа, образовавшегося при обработке 265 г карбоната натрия, будет равен: V = n * Vm, где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества углекислого газа (в молях), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 2.5 моль * 22.4 л/моль = 56 литров

Таким образом, объем газа, образовавшегося при обработке 265 г карбоната натрия избытком раствора соляной кислоты, составляет 56 литров (при условии, что реакция происходит при нормальных условиях).