Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.​

Answer 1

Ответ в фото………………..

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции с использованием метода электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель.

В данном уравнении реакции вещества H2S и Br2 реагируют, а затем образуются H2SO4 и HBr. Чтобы найти окислитель и восстановитель, необходимо определить изменение степени окисления элементов во веществах.

В H2S сера имеет степень окисления -2, а в H2SO4 степень окисления серы равна +6. Следовательно, сера в H2S окисляется снизу до +6 в H2SO4. Окисление соответствует потере электронов, поэтому H2S является веществом, подвергающимся окислению.

В Br2 степень окисления брома равна 0, а в HBr она равна -1. Таким образом, бром в Br2 восстанавливается с 0 до -1 в HBr. Восстановление соответствует получению электронов, поэтому Br2 является веществом, подвергающимся восстановлению.

Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель, можем начать балансировку уравнения с использованием метода электронного баланса:

1. Сначала балансируем элементы, не участвующие в окислении-восстановлении: H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

2. Затем балансируем окислитель и восстановитель, учитывая изменение их степеней окисления: H2S + Br2 + 4H2O → H2SO4 + 4HBr

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции с учетом метода электронного баланса будут следующими: H2S + Br2 + 4H2O → H2SO4 + 4HBr

Окислитель: H2S Восстановитель: Br2