Question

Определите массу осадка, полученного при сливании двух водных растворов, один из которых содержит нитрат магния массой 35 г, а другой – карбонат натрия массой 56г.​

Answer 1

Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2KNO3

MgCO3 - осадок

1. n(Mg(NO3)2)=m/M=35/148=0,24 моль

2. n(Na2CO3)=m/M=56/106=0,53 моль

3. Анализ избыток-недостаток:

0,24/1<0,53/1 => Na2CO3 в избытке, считаем количество по недостатку

4. n(MgCO3)=n(Mg(NO3)2)=0,24 моль

5. m(MgCO3)=n×M=0,24×84=20,16 г

Ответ: 20,16 г.

Answer 2

Для определения массы осадка, полученного при сливании двух водных растворов, необходимо рассмотреть ионные реакции, которые могут произойти между нитратом магния (Mg(NO3)2) и карбонатом натрия (Na2CO3).

Реакции будут выглядеть следующим образом:

Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaNO3

Масса осадка, образующегося при реакции, будет равна массе карбоната магния (MgCO3). Чтобы найти массу осадка, нужно знать молярные массы соответствующих соединений.

Молярная масса Mg(NO3)2 = 24.3 г/моль + (14.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль) * 2 = 148.3 г/моль Молярная масса Na2CO3 = (22.99 г/моль * 2) + 12.01 г/моль + (16.0 г/моль * 3) = 105.99 г/моль Молярная масса MgCO3 = 24.3 г/моль + 12.01 г/моль + (16.0 г/моль * 3) = 84.3 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества каждого реагента:

Количество вещества Mg(NO3)2 = 35 г / 148.3 г/моль ≈ 0.236 моль Количество вещества Na2CO3 = 56 г / 105.99 г/моль ≈ 0.528 моль

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, на одну моль Mg(NO3)2 приходится одна моль MgCO3. Таким образом, количество моль MgCO3, образующегося при реакции, будет таким же, как и количество моль Mg(NO3)2.

Количество массы MgCO3 = 0.236 моль * 84.3 г/моль ≈ 19.89 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при сливании этих двух водных растворов, составляет примерно 19.89 г.