Question

Какая масса кальция потребуется, если при взаимодействии его с кислородом образуется оксид кальция массой 56 гр Хеееееееелп ми

Answer 1

Ответ:

m(CaO) = 56 r

Найти:

m(Ca)=?

M(CaO) = 56 г/моль

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO)

n(CaO) = 56 r/56 = 1 моль

M(Ca)=40 г/моль

2Са + О2 = 2СаО

Из УХР следует, что n(Ca)=n(CaO)=1 моль

m(Ca) = 1 моль*40 г/моль = 40 г

Answer 2

Объяснение:

Дано

m(CaO) = 56 r

___________

m(Ca)=?

M(CaO) = 56 г/моль

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO)

n(CaO) = 56 r/56 = 1 моль

M(Ca)=40 г/моль

2Са + О2 = 2СаО

Из УХР следует, что n(Ca)=n(CaO)=1 моль

m(Ca) = 1 моль*40 г/моль = 40 г

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно знать химическую формулу оксида кальция (CaO) и использовать закон сохранения массы. По этому закону масса реагирующих веществ до реакции равна массе образовавшихся продуктов после реакции.

Масса оксида кальция (CaO) составляет 56 г. Оксид кальция образуется при взаимодействии кальция (Ca) с кислородом (O₂) в соотношении 2:1 (2 молекулы кислорода соединяются с 1 молекулой кальция).

Таким образом, для определения массы кальция воспользуемся пропорцией:

2 мол Ca : 1 мол O₂ = масса Ca : масса CaO

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Рассчитаем количество молей оксида кальция:

масса CaO / молярная масса CaO = количество молей CaO 56 г / (40 г/моль + 16 г/моль) = 1 моль CaO

Так как соотношение между Ca и CaO составляет 2:1, масса кальция будет равна:

масса Ca = (1 моль CaO) * (40 г/моль) * (2/1) = 80 г

Таким образом, для образования 56 г оксида кальция потребуется 80 г кальция.