Question

Какой объем (мл) 0,1н раствора соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 20 мл раствора соды Na2CO3 (M=106 г/моль) с титром, равным 0,00106 г/мл?

Answer 1

Ответ:

4 мл

Объяснение:

fэ(Na2CO3)=1/2 Mэ(Na2CO3)=106*1/2=53 грамм-экв/моль

Cn(Na2CO3)=(0.00106*1000)/53=0.02 моль-экв/литр

СnV(Na2CO3)=CnV(HCl)

Cn(HCl)=Cm(HCl)

V(HCl)=(0.02*20)/0.1=4 мл

------------------------------------------

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

m(Na2CO3)=T(Na2CO3)*V

m(Na2CO3)=0.00106*20=0.0212 грамма

n(Na2CO3)=0.0212/106=0.0002 моль

n(HCl)=0.0002*2=0.0004 моль

V(HCl)=n(HCl)/Cm(HCl)

V(HCl)=0.0004/0.1=0.004 литра (4 мл)

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться формулой для расчета объема реагента:

V(HCl) = n(Na2CO3) * V(Na2CO3) * 2

где V(HCl) - объем раствора соляной кислоты, необходимый для полной нейтрализации, n(Na2CO3) - количество молей раствора соды, V(Na2CO3) - объем раствора соды.

Сначала найдем количество молей раствора соды:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3)

где m(Na2CO3) - масса раствора соды, M(Na2CO3) - молярная масса соды.

m(Na2CO3) = V(Na2CO3) * t(Na2CO3)

где t(Na2CO3) - титр раствора соды.

Подставляем значения:

m(Na2CO3) = 20 мл * 0.00106 г/мл = 0.0212 г M(Na2CO3) = 106 г/моль

n(Na2CO3) = 0.0212 г / 106 г/моль = 0.0002 моль

Теперь найдем объем раствора соляной кислоты:

V(HCl) = 0.0002 моль * 20 мл * 2 = 0.008 мл

Таким образом, для полной нейтрализации 20 мл раствора соды потребуется 0.008 мл 0,1н раствора соляной кислоты.