Question

Какой объем водорода можно получить в следствии взаимодействия этановой кислоты с магнием массой 0,24 г? (пж распишите задачу) ​

Answer 1

Ответ:

Mg + 2CH₃COOH = Mg(CH₃COO)₂ + H₂↑

n(Mg) = m(Mg)/ M(Mg) = 0,24г/ 24г/моль = 0,0 1моль

n(H₂) = n(Mg) = 0,01 моль

V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0,01 моль * 22,4л/моль

V(H₂) = 0,224л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать реакцию между этановой кислотой (C2H5COOH) и магнием (Mg) и использовать уравнение реакции для расчета объема выделившегося водорода.

Уравнение реакции: C2H5COOH + Mg -> C2H6 + Mg(C2H5COO)2

Согласно уравнению, одна молекула этановой кислоты взаимодействует с одной молекулой магния, образуя одну молекулу этана и одну молекулу этанового магния.

Молярная масса этановой кислоты (C2H5COOH) составляет примерно 60,05 г/моль.

Чтобы рассчитать количество вещества этановой кислоты, используем формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества этановой кислоты: n(C2H5COOH) = 0,24 г / 60,05 г/моль

Затем, согласно уравнению реакции, соотношение между этановой кислотой и образующимся водородом составляет 1:1.

Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции, будет равен объему этановой кислоты, приведенному в условии.

Пожалуйста, уточните, в каких единицах представлен объем этановой кислоты.