Question

вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 400г 5% раствора серной кислоты с гидроксидом лития

Answer 1

Найдем количество гидроксида натрия: n = m/M = 400 г / 40 г/моль = 10 моль. По реакции из 2 моль гидроксида получается 1 моль соли, значит 10 / 2 = n (соли) / 1. n (соли) = 5 моль. Найдем массу соли: m = n*M = 5 моль * 142 г/моль = 710 г. Ответ: 710 г соли образуется.

Answer 2

Чтобы вычислить массу соли, образующейся при взаимодействии серной кислоты и гидроксида лития, необходимо сначала определить реакцию, происходящую между ними.

Серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом лития (LiOH) по следующему уравнению реакции:

H2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида лития. Таким образом, коэффициенты пропорции 1:2.

Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в граммах, содержащееся в 400 г 5% растворе.

Масса серной кислоты = 5% × масса раствора = 5% × 400 г = 0.05 × 400 г = 20 г

Согласно уравнению реакции, на каждые 1 моль H2SO4 требуется 1 моль Li2SO4. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Масса Li2SO4 = (масса H2SO4 × молярная масса Li2SO4) / молярная масса H2SO4 = (20 г × 109 г/моль) / 98 г/моль ≈ 22.04 г

Таким образом, масса соли Li2SO4, образующейся при данной реакции, составит примерно 22.04 г.