Question

Вычислите количество электричества, которое должно пройти через раствор CuSO4, чтобы получить 1 т меди.

Answer 1

Ответ:

по закону Фарадея

m = Э(Cu)*Q/F

Q = m*F/Э(Сu)

m = 1 * 10⁶г

Э(Сu) = 63.54/2 = 31,77г/моль

F = 96500 Кл/моль

Подставляем данные в формулу:

$Q = \frac{10^6 * 96500}{31.77} = 3.04*10^9$ Кл

Объяснение:

Answer 2

Чтобы вычислить количество электричества, необходимого для получения 1 тонны меди из раствора CuSO4, мы должны учесть электролиз раствора медного(II) сульфата (CuSO4) с использованием медных электродов.

Сначала найдем молекулярную массу меди (Cu). Молекулярная масса Cu равна примерно 63,55 г/моль.

Затем рассчитаем количество молей меди, которое содержится в 1 тонне меди (1000 кг): 1 тонна = 1000 кг Масса меди (в молях) = масса / молекулярная масса Количество молей Cu = 1000 кг / 63,55 г/моль

Теперь учтем, что во время электролиза каждый ион меди (Cu2+) в растворе CuSO4 становится медью (Cu) на катоде. В процессе этого каждый ион Cu2+ принимает два электрона.

Масса одного электрона (me) примерно равна 9,10938356 × 10^(-31) кг.

Теперь рассчитаем количество электричества, проходящего через раствор CuSO4, чтобы получить 1 тонну меди: Количество электричества = количество молей Cu × заряд на ион Cu2+ × заряд электрона Количество электричества = (1000 кг / 63,55 г/моль) × (2 × 1,60217663 × 10^(-19) Кл/эл) × (6,02214076 × 10^23 эл/моль)

Подставим значения и выполним вычисления: Количество электричества ≈ (1000 / 63,55) × (2 × 1,60217663 × 10^(-19)) × (6,02214076 × 10^23) Количество электричества ≈ 1,891 × 10^25 Кл (кулон)

Таким образом, для получения 1 тонны меди из раствора CuSO4 необходимо пропустить примерно 1,891 × 10^25 Кл электричества.