Question

Помогите пожалуйста! Вычислите объем газа (н. у.), который выделяется при взаимодействии хлоридной кислоты массой 7,32 г с цинком.

Answer 1

Ответ:

2,25 л

Объяснение:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

m(HCl)=7,32 г

M(HCl)=36,5 г/моль

v=22,4 л/моль

по схеме реакции:

v(H₂)/v=m(HCl)/[2M(HCl)]

объем водорода:

v(H₂)=vm(HCl)/[2M(HCl)]

v(H₂)=22,4*7,32/[2*36,5]=2,25 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что молярное соотношение между HCl и H2 равно 2:1, то есть на каждые 2 молекулы HCl образуется 1 молекула H2.

Для начала, нужно определить количество вещества (в молях) хлоридной кислоты (HCl), используя ее массу и молярную массу.

Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 7,32 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы HCl образуется 1 молекула H2. Таким образом, количество вещества H2 будет равно половине количества вещества HCl.

Количество вещества H2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Теперь, чтобы вычислить объем газа (H2), который выделяется при данной реакции, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 0,0821 л⋅атм/моль⋅К), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Предположим, что реакция происходит при нормальных условиях (н. у.), то есть температура T = 273,15 К и давление P = 1 атм.

V = 0,1 моль * 0,0821 л⋅атм/моль⋅К * 273,15 К / 1 атм ≈ 2,26 л

Таким образом, объем газа (H2), который выделяется при взаимодействии хлоридной кислоты массой 7,32 г с цинком, составляет около 2,26 л (при нормальных условиях).