Question

Яка маса кальцій карбонату провзаємодіє з хлоридною кислотою, якщо виділиться 112л вуглекислого газу за (н. у.)?

Answer 1

Ответ:

СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 = CaCl2 + H2O + CO2

m(CaCO3) = 112 г

V(CO2) - ?

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 112 г / 100 г/моль = 0,10 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 0,10 моль

V(CO2) = n(CO2) * V0 = 0,10 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

можно лутьший атвет

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку складемо хімічне рівняння реакції між кальцій карбонатом (CaCO₃) і хлоридною кислотою (HCl):

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

З рівняння видно, що за кожну молекулу CaCO₃ виділяється одна молекула CO₂. Отже, маса CaCO₃ може бути визначена, використовуючи мольну масу CO₂.

Мольна маса CO₂: 44 г/моль

Відповідно, маса CO₂, яка виділяється, може бути визначена, використовуючи співвідношення між масою і кількістю речовини:

маса CO₂ = кількість моль CO₂ * мольна маса CO₂

Оскільки за умовою задачі виділилося 112 л (н. у.) CO₂, ми можемо перевести цей об'єм до кількості молей, використовуючи стандартний об'ємний об'єм 22,4 л/моль при нормальних умовах:

кількість моль CO₂ = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль CO₂

Тепер, ми можемо використовувати масу CO₂ для визначення маси CaCO₃:

маса CaCO₃ = кількість моль CaCO₃ * мольна маса CaCO₃

Мольна маса CaCO₃: 100 г/моль

кількість моль CaCO₃ = кількість моль CO₂ (за рівнянням реакції)

маса CaCO₃ = 5 моль * 100 г/моль = 500 г

Отже, маса кальцій карбонату, що реагує з хлоридною кислотою і виділяє 112 л (н. у.) CO₂, дорівнює 500 г.