Question

У результаті взаємодії калій карбонату з нітратною кислотою виділилося 4,48 л (н.у.) карбон (ІV) оксиду. У відповіді вкажіть: 1) масу нітратної кислоти, що вступає в реакцію; 2) молярну масу нітратної кислоти; 3) суму коефіцієнтів в ЛІВІЙ частині рівняння реакції. 1) 20,5 г; 2) 63 г/моль; 3) 7 1) 20,5 г; 2) 63 г/моль; 3) 3 1) 25,2 г; 2) 63 г/моль; 3) 3 1) 63 г; 2) 126 г/моль; 3) 7 1) 25,2 г; 2) 63 г/моль; 3) 7 1) 25,2 г; 2) 126 г/моль; 3) 3 Який правильний?

Answer 1

Ответ:

1) 25,2 г; 2) 63 г/моль; 3) 3

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі необхідно зрозуміти стехіометрію реакції між калій карбонатом (K2CO3) і нітратною кислотою (HNO3).

Розглянемо рівняння реакції:

2K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + 3H2O + CO2

За цим рівнянням бачимо, що для реакції одного моля калій карбонату (K2CO3) потрібні два моля нітратної кислоти (HNO3). Тому коефіцієнт перед HNO3 у рівнянні дорівнює 2.

Тепер обчислимо масу нітратної кислоти, що вступає в реакцію. Для цього скористаємося формулою:

маса = мольний об'єм × молярна маса

Ми знаємо, що об'єм карбон (IV) оксиду (CO2) становить 4,48 л (н.у.), що при нормальних умовах (н.у.) відповідає 22,4 л на моль. Отже, ми можемо обчислити кількість молей CO2:

молі = об'єм / мольний об'єм = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Так як в рівнянні реакції відношення між K2CO3 і HNO3 становить 1:2, кількість молей HNO3 також дорівнює 0,2 моль.

Тепер ми можемо обчислити масу HNO3:

маса = молі × молярна маса = 0,2 моль × 63 г/моль = 12,6 г

Отже, правильна відповідь буде:

1. Маса нітратної кислоти, що вступає в реакцію: 12,6 г
2. Молярна маса нітратної кислоти: 63 г/моль
3. Сума коефіцієнтів в ЛІВІЙ частині рівняння реакції: 2