Question

Визначте масу крейди, яку потрібно взяти для нейтралізації 500 кг промислових стічних вод, якщо масова частка в них сульфатної кислоти становить 0,59%.

Answer 1

Находим скок кислоты в водах.

500кг - 100%  = 0,59% * 500кг = 2,95кг

Хкг     -  0,59%           100%

Формула мела CaCO3.

CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4 + H2O + CO2↑

     1       :       1        :          1        :    1      :     1

                 2,95кг

M(H2SO4)= 1,01 * 2 + 32,07 + 16*4 = 98,09г/моль = 98,09кг/кмоль

n= 2,95кг               ≈ 0,03кмоль

    98,09кг/кмоль

M(CaCO3)= 40,08 + 12,01 + 16*3 = 100,09г/моль = 100,09кг/кмоль

mCaCO3= 0,03кмоль * 100,09кг/кмоль ≈ 3кг

Answer 2

Для визначення маси крейди, необхідно використати реакцію нейтралізації між сульфатною кислотою (H2SO4) і крейдою (CaCO3). У цій реакції утворюється карбонат кальцію (CaCO3) та вода (H2O).

Спочатку, визначимо масу сульфатної кислоти у промислових стічних водах. Масова частка сульфатної кислоти становить 0,59%. Це означає, що у 100 кг стічних вод є 0,59 кг сульфатної кислоти.

Маса сульфатної кислоти у 500 кг стічних вод може бути розрахована наступним чином:

Маса сульфатної кислоти = (масова частка сульфатної кислоти / 100) * маса стічних вод = (0,59 / 100) * 500 = 2,95 кг

Тепер, знаючи, що для нейтралізації 1 молекули сульфатної кислоти потрібна 1 молекула крейди, можна визначити масу крейди, необхідну для нейтралізації 2,95 кг сульфатної кислоти.

Молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль Молярна маса крейди (CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Маса крейди = (маса сульфатної кислоти / молярна маса сульфатної кислоти) * молярна маса крейди = (2,95 / 98) * 100 ≈ 3,01 кг

Тому, для нейтралізації 500 кг промислових стічних вод із масовою часткою сульфатної кислоти 0,59%, необхідно взяти близько 3,01 кг крейди.