Question

Вычислить количество вещества (моль) муравьиной кислоты образовавшейся при взаимодействии 0,8 моль бихромата калия с метанолом в кислой среде серной кислоты. ​

Answer 1

Ответ: 1,2 моль

Объяснение:

3CH3OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3HCOOH + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O

При взаимодействии двух молей бихромата калия образуется три моль муравьиной кислоты, а из 0,8 моль бихромата калия образуется Х моль кислоты.

Х=0,8*3/2 =1,2 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. Затем мы сможем использовать это соотношение, чтобы вычислить количество муравьиной кислоты (HCOOH), образовавшейся в результате реакции.

Уравнение реакции между бихроматом калия (K2Cr2O7), метанолом (CH3OH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

K2Cr2O7 + 8CH3OH + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4 + 8CH3COOH

Из уравнения видно, что для каждой молекулы бихромата калия (K2Cr2O7) образуется 8 молекул муравьиной кислоты (HCOOH).

Таким образом, если у нас есть 0,8 моль бихромата калия, то количество муравьиной кислоты будет равно:

0,8 моль K2Cr2O7 * 8 моль HCOOH / 1 моль K2Cr2O7 = 6,4 моль HCOOH

Таким образом, образуется 6,4 моль муравьиной кислоты при данной реакции.