Question

Помогите решить уравнение по химии Ацетилен горит согласно реакции 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2510кДЖ. Сколько тепла выделится, если ацетилена сгорит 5,2г?

Answer 1

Ответ:

52 гр --------- 2510 кДЖ

5.2 гр -------- = 251 кДЖ

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции и данные о массе ацетилена, чтобы определить количество выделяющегося тепла.

Уравнение реакции: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2510 кДж

Молярная масса ацетилена (C2H2) составляет примерно 26 г/моль.

1. Сначала определим количество молей ацетилена (C2H2) в 5,2 г: Молярная масса ацетилена (C2H2) = 26 г/моль Количество молей ацетилена (C2H2) = масса / молярная масса = 5,2 г / 26 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, мы можем сказать, что 2 моли ацетилена (C2H2) дадут 2510 кДж тепла: 2 моля C2H2 → 2510 кДж

3. Теперь мы можем использовать пропорцию для вычисления количества тепла, выделяющегося при сгорании 0,2 моль ацетилена: 2 моля C2H2 → 2510 кДж 0,2 моля C2H2 → x кДж

   Подставляя значения в пропорцию: x = (0,2 моль C2H2 * 2510 кДж) / 2 моля C2H2 ≈ 251 кДж

Таким образом, при сгорании 5,2 г ацетилена выделится примерно 251 кДж тепла.