Question

4. а) Химическое равновесие в реакции S + O2 = SO2 +Q смещается в сторону образования продукта реакции при 1) понижении давления 2) повышении температуры 3) добавлении катализатора 4) добавлении водорода​

Answer 1

Ответ:

понижение давления вроде

Answer 2

В данной реакции S + O2 = SO2, равновесие смещается в сторону образования продукта (SO2) при следующих условиях:

1. Понижении давления: При уменьшении общего давления системы равновесие смещается в сторону увеличения числа молекул газа, то есть в сторону продукта. В данном случае, так как SO2 является газообразным продуктом, снижение давления будет способствовать образованию большего количества SO2.

2. Повышении температуры: Повышение температуры обычно приводит к смещению равновесия в эндотермическую (поглощающую тепло) сторону реакции. В данной реакции образование SO2 является экзотермическим процессом (выделяющим тепло), поэтому повышение температуры будет способствовать образованию большего количества SO2.

3. Добавлении катализатора: Катализаторы не влияют на положение равновесия, поэтому добавление катализатора не изменит направление смещения равновесия в данной реакции.

4. Добавлении водорода: Добавление водорода может повлиять на равновесие, если вода (H2O) присутствует в реакционной смеси. Однако, в данной реакции водород (H2) не участвует, поэтому добавление водорода не повлияет на смещение равновесия.

Итак, в данной реакции равновесие смещается в сторону образования продукта (SO2) при понижении давления и повышении температуры.