Question

Формула залізного купоросу FeSO4 7H2O, розрахуйте масові частинки безводної солі та води в складі кристалугідрату

Answer 1

Ответ:

ω(FeSO₄) = 0,547 або 54,7 %

ω(H₂O) = 0,453 аба 45,3 %

Объяснение:

$\omega(FeSO_4)=\frac{M_r(FeSO_4)}{M_r(FeSO_4\cdot7H_2 O)} =\frac{56+32+16\cdot4}{56+32+16\cdot4+7\cdot(1\cdot2+16)} =\frac{88+64}{88+64+7\cdot(2+16)} =\frac{152}{152+7\cdot18} =\frac{152}{152+126} =\frac{152}{278} =\frac{76}{139}$ω(FeSO₄) ≈ 0,547 або 54,7 %

ω(H₂O) = 1 - ω(FeSO₄) = 1 - 0,547 = 0,453 аба 45,3 %

Answer 2

Формула залізного купоросу, FeSO4·7H2O, показує, що в складі кристалогідрату присутні безводна сіль (FeSO4) і сім молекул води (7H2O). Для розрахунку масових частинок безводної солі та води потрібно знати молярну масу кожного компонента.

Молярна маса FeSO4: Fe: 55.85 г/моль S: 32.07 г/моль O: 16.00 г/моль (у двох атомах) Знайдемо сумарну масу FeSO4: Fe: 1 × 55.85 г/моль = 55.85 г/моль S: 1 × 32.07 г/моль = 32.07 г/моль O: 4 × 16.00 г/моль = 64.00 г/моль Сумарна маса FeSO4: 55.85 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 151.92 г/моль

Молярна маса H2O: H: 2 × 1.01 г/моль = 2.02 г/моль O: 1 × 16.00 г/моль = 16.00 г/моль Сумарна маса H2O: 2.02 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

Тепер розрахуємо масові частинки безводної солі та води: Масова частка безводної солі = (Маса FeSO4 / Маса FeSO4·7H2O) × 100% Масова частка безводної солі = (151.92 г/моль / (151.92 г/моль + 7 × 18.02 г/моль)) × 100% Масова частка безводної солі ≈ 68.28%

Масова частка води = (Маса H2O / Маса FeSO4·7H2O) × 100% Масова частка води = (7 × 18.02 г/моль / (151.92 г/моль + 7 × 18.02 г/моль)) × 100% Масова частка води ≈ 31.72%

Таким чином, масова частка безводної солі в складі кристалогідрату FeSO4·7H2O становить близько 68.28%, а масова частка води - близько 31.72%.