Question

Вычислите массу алюминия которую необходимо растворить в соляной кислоте чтобы полученным водородом восстановить хром из оксида хром (3)

Answer 1

Ответ:

0,091

X

y

0,273

Cu₂O₂+3H₂→2Cu+3H₂O 2Al+6HCI → 2AICI₂+3H₂

3

2

3

n(Cu2O3)=m/M=16/176=0.091 моль

1 x=n(H2) 0.091-3/1=0.273 моль y=n(Al)=0.273*2/3=0.182 моль m(Al)=n*M 0,172.27-4,91 г Ответ: m(Al)=4,91 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения и стехиометрию реакции.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Мы видим, что для каждых 2 молекул алюминия требуется 6 молекул соляной кислоты, чтобы получить 3 молекулы водорода и 2 молекулы хлорида алюминия.

Уравнение реакции между хромом (III) оксидом и водородом:

Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O

Мы видим, что для каждой молекулы хрома (III) оксида требуется 3 молекулы водорода, чтобы получить 2 молекулы хрома и 3 молекулы воды.

Таким образом, соотношение между алюминием и хромом (III) оксидом равно 2:2 (или 1:1), поэтому масса алюминия, необходимая для восстановления данного количества хрома (III) оксида, будет равна массе хрома (III) оксида.

Для точного расчета массы алюминия необходимо знать массу хрома (III) оксида, которую вы хотите восстановить. Пожалуйста, уточните эту информацию.