Question

У концентрований розчин з вмістом сульфатної кислоти 0,2 моль помістили 16,25г цинку. Обчисліть об,єм SO2, що виділився.​

Answer 1

Ответ:

0,2-16,25г=16,23SO2

Объяснение:

думаю это не правильно ооооооооооооооооо

Answer 2

Для обчислення об'єму SO2, що виділився, необхідно використати реакційну рівняння між сульфатною кислотою (H2SO4) і цинком (Zn), а також знати їхні стехіометричні співвідношення.

Реакційне рівняння для реакції між H2SO4 і Zn виглядає так:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

З рівняння видно, що кожний моль цинку (Zn) реагує з 1 молем сульфатної кислоти (H2SO4) і утворює 1 моль діоксиду сірки (SO2).

Задано вміст сульфатної кислоти: 0,2 моль. Молярна маса цинку (Zn): 65,38 г/моль.

Тепер можна обчислити кількість молей цинку, що реагували:

маса цинку (Zn) = 16,25 г кількість молей цинку (Zn) = маса цинку / молярна маса цинку

кількість молей цинку (Zn) = 16,25 г / 65,38 г/моль

Тепер, оскільки стехіометричне співвідношення між цинком і SO2 - 1:1, об'єм SO2, що виділився, буде такий же, як кількість молей цинку (Zn), що реагувала.

Тому, об'єм SO2 = кількість молей цинку (Zn) = 16,25 г / 65,38 г/моль

Виконуючи обчислення:

об'єм SO2 ≈ 0,248 моль

Отже, об'єм SO2, що виділився, становить близько 0,248 моль.