Question

Сколько литров аммиака образовалось при нормальных условиях, если известно, что с азотом прореагировало 0,0375 моль водорода? Есть варианты ответа: 8,4л, 0,56л.22,4л. 0,84л. Помогите пожалуйста! Срочно нужен ответ! Даю 15 баллов!

Answer 1

Ответ:

0,56л

Объяснение:

проверено в онлайн школа

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между азотом и водородом, чтобы определить соотношение между исходными веществами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между азотом и водородом:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Из уравнения видно, что каждые 1 моль N₂ реагирует с 3 молями H₂, образуя 2 моля NH₃. Поэтому, если известно, что прореагировало 0,0375 моль H₂, то соответственно реагировало 0,0125 моль N₂ (0,0375 моль H₂ ÷ 3).

Теперь необходимо использовать идеальный газовый закон для определения объема аммиака, который образуется при нормальных условиях (н.у.). При н.у. давление составляет 1 атмосферу, а температура 0 °C или 273,15 К.

Уравнение идеального газового закона:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К).

Таким образом, мы можем рассчитать объем аммиака следующим образом:

V = (nNH₃ * R * T) / P

V = (0,0125 моль * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273,15 К) / 1 атм

V ≈ 0,284 л

Итак, при нормальных условиях образуется около 0,284 литра аммиака. Ни один из предложенных вариантов ответа не совпадает с этим результатом. Возможно, произошла ошибка в постановке вопроса или расчетах.