Question

Помогите пожалуйста какое количество алюминия потребуется для реакции с соляной кислотой,чтобы получить 5,6 литра водорода?

Answer 1

Ответ:

4.59 г

Объяснение:

Имеем уравнение:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

n(H₂) = V/Vm = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль

По рядку стехиометрии имеем пропорцю:

n(Al)/2 моль = 0.25моль / 3 моль (0.25 моль - n(H₂)), отсюда:

n(Al) = 0.25 моль * 2 моль / 3 моль = 0.17 моль

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.17 моль * 27 г/моль = 4.59 г

Answer 2

Для расчета количества алюминия, необходимого для реакции с соляной кислотой и получения 5,6 литра водорода, нам понадобятся уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль.

Чтобы рассчитать количество алюминия, необходимого для получения 5,6 литра (или 0,0056 м³) водорода, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей водорода. Учитывая, что 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра при стандартных условиях (273 К и 1 атм), можем использовать следующее пропорциональное соотношение: 3 моля H₂ = 22,4 литра H₂ X молей H₂ = 0,0056 литра H₂ X = (0,0056 литра H₂ * 3 моля H₂) / 22,4 литра H₂

2. Теперь, зная количество молей водорода, мы можем вычислить количество молей алюминия, используя соотношение в уравнении реакции: 2 моля Al = 3 моля H₂ Y молей Al = X молей H₂

3. Наконец, преобразуем количество молей алюминия в граммы, используя молярную массу алюминия: Масса Al (в граммах) = Y молей Al * молярная масса Al

Подставив соответствующие значения в формулу, получим искомое количество алюминия.