Question

Какая масса 20%раствора щелочи потребуется для полной нейтрализации 15 г аминоуксусной кислоты ? ​

Answer 1

Ответ: Щелочь, какая щелочь

C2H5O2N+NaOH=>H2O+C2H4O2NNa

((15/75)*40)/0.2=40 грамм гидрооксида натрия.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции нейтрализации аминоуксусной кислоты (CH3COOH) и щелочи (NaOH):

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3COOH) составляет около 60 г/моль. Поэтому 15 г аминоуксусной кислоты будет соответствовать приблизительно:

15 г / 60 г/моль = 0,25 моль аминоуксусной кислоты

Зная, что реакция нейтрализации происходит в соотношении 1:1 между аминоуксусной кислотой и щелочью, нам понадобится та же количество молей щелочи для полной нейтрализации.

Теперь давайте рассчитаем массу 20% раствора щелочи, содержащего эту же количество молей:

Массовая концентрация 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г щелочи. То есть, в 1 г раствора содержится 0,2 г щелочи. Следовательно, в массе раствора, необходимой для нейтрализации, содержится:

0,2 г/г * 0,25 моль = 0,05 г

Таким образом, для полной нейтрализации 15 г аминоуксусной кислоты потребуется около 0,05 г 20% раствора щелочи.