Question

Какой обьем кислорода при нормальных условиях, необходим для сжигания 8,8 грамм бора. Даю 100 баллов! С решением!

Answer 1

Над бором 8,8 под ним 16. Над кислородом Х, под ним 22.4*2=44.8.

8/16 = Х/44.8

Х = (8*44.8)/16= 22.4

Ответ: потребуется 22.5 литра кислорода.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать соотношение между стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции горения бора.

Уравнение реакции горения бора:

4B + 3O2 → 2B2O3

Из уравнения видно, что для сжигания 4 молей бора необходимо 3 молей кислорода. Рассчитаем количество молей кислорода, необходимых для сжигания 8,8 г бора.

Молярная масса бора (В) = 10,81 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Масса бора (В) = 8,8 г

Количество молей бора (В): n(В) = масса (В) / молярная масса (В) = 8,8 г / 10,81 г/моль

Теперь используем соотношение между стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции:

n(О) = (3/4) * n(В)

Таким образом, количество молей кислорода (О) будет: n(О) = (3/4) * (8,8 г / 10,81 г/моль)

Объем кислорода (О) при нормальных условиях (0°C и 1 атм): V(О) = n(О) * 22,4 л/моль

Теперь можем рассчитать объем кислорода, необходимый для сжигания 8,8 г бора:

V(О) = ((3/4) * (8,8 г / 10,81 г/моль)) * 22,4 л/моль

Подставим числовые значения:

V(О) = (3/4) * (8,8 г / 10,81 г/моль) * 22,4 л/моль

V(О) = 17,15 л

Таким образом, для сжигания 8,8 г бора при нормальных условиях необходимо около 17,15 л кислорода.

Надеюсь, это решение поможет вам! Если у вас возникнут ещё вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.